向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析

解题思路：根据金属活动性，判断金属与盐溶液发生反应的关系．根据滤液与稀盐酸反应的现象，判断滤液的组成，并依据滤液中的金属离子判断析出金属；

向滤液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银溶液；在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性，铁粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，铁粉开始与硝酸铜进行置换反应；由于滤液中含有硝酸银，说明加入的铁粉不足，没能完全置换出溶液中的银离子，所以，析出的金属只有银．由以上分析可知：
A、由于溶液中含有银离子，析出的金属中不可能含有Cu．故A错误；
B、析出的少量金属为银．故B正确；
C、由于溶液中含有银离子，析出的金属中不可能含有Fe．故C错误；
D、由于溶液中含有银离子，析出的金属中不可能含有Fe和Cu．故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 金属与盐的混合溶液反应时，置换反应按金属活动性由弱到强的顺序先后反应，首先把溶液中金属活动性最弱的金属从溶液中置换出来．

C
发生置换反应
溶液中有Ag+ 所以析出的金属就没Cu
而且Fe粉肯定没有剩余

C
Fe会把Cu和Ag置换出来,(可以假设先置换出铜,铜还是会把Ag置换出来的),所以先置换出银( 假设一下好理解....)
而铁,铜,银中只有Ag+会与HCl生成白色沉淀,可见溶液中还有Ag+没被置换,说明铁粉很少,所以不会有Cu 更不可能有Fe