为什么要用饱和Nacl除去Cl2中的HCL?那,可以用其他的盐溶液代替吗?例如：KCL、Cacl2?

LOVE星晨 1年前 已收到4个回答 举报
赞

太阳肉 幼苗

共回答了14个问题采纳率：92.9% 举报

第一个,是的因为有Cl2+H2O=可逆=HClO+H+ +Cl-Cl-浓度高会抑制这个反应,同时使Cl2的溶解度下降.第二个,可能任何牵涉到气体或者液体的平衡反应,都有一个平衡常数K.例如2SO2+O2=可逆=2SO3K=[SO3]^2/[SO2]^-2/[O2]所以是...

1年前

3

zhuzhunihao 花朵

共回答了1577个问题 举报

一样可以 前提条件是饱和的溶液 这里利用了化学平衡原理
Cl2+ H2O===可逆==HCl + HClO
增大Cl-浓度，可以抑制氯气在水里的溶解度，降低氯气的损耗

1年前

1

火花57 幼苗

共回答了3个问题 举报

因为HCL可以溶解在饱和的氯化钠中，而氯气却不能与饱和的氯化钠反应了.那怎么没用其他来代替呢。我看高中教材一直都是饱和氯化钠

1年前

0

qq歌 幼苗

共回答了46个问题 举报

个人觉得主要是从NaCl的溶解度较大，同时价格也较为便宜来考虑的（实验也是要考虑成本的），当然了，如果只是从除去Cl2中的HCL的角度来考虑的，你说的KCL、Cacl2那些含Cl离子的都应该可以的。

1年前

0
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 19 q. 0.791 s. - webmaster@yulucn.com