质量为63%的硝酸溶液m克,跟一定质量的56%的KOH溶液恰好完全反应,求：1.反应后溶液中水的质量 2.要在38摄氏度
质量为63%的硝酸溶液m克,跟一定质量的56%的KOH溶液恰好完全反应,求：1.反应后溶液中水的质量 2.要在38摄氏度时获得0.5m克的硝酸钾晶体,需蒸发水的克数（38摄氏度时,硝酸钾的溶解度为60克每100克水）
我认为：在38摄氏度时，所有水不能溶解生成的硝酸钾，会析出一定质量的硝酸钾，
我认为：在38摄氏度时，所有水不能溶解生成的硝酸钾，会析出一定质量的硝酸钾，
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1、KOH--HNO3 1:1
n(KOH)=n(HNO3)= 63%*m/63
m总=2m
m水=（2-0.63-0.56+0.18）m=0.99m
2、m（KNO3）=1.01m 剩下溶液饱和 所以
溶液里有 1.01m-0.5m=0.51m KNO3
水 -- KNO3
100 -- 60
x 0.51m
x=0.85m
蒸掉的水 0.99m-0.85m=0.14m
n(KOH)=n(HNO3)= 63%*m/63
m总=2m
m水=（2-0.63-0.56+0.18）m=0.99m
2、m（KNO3）=1.01m 剩下溶液饱和 所以
溶液里有 1.01m-0.5m=0.51m KNO3
水 -- KNO3
100 -- 60
x 0.51m
x=0.85m
蒸掉的水 0.99m-0.85m=0.14m
1年前
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