为何在稀酸或稀碱溶液中水的离子积常数仍为1*10^-14?

对于可逆反应H2O=H+ + OH-来说
{我们用[H+]来表示物质的浓度(在这里是H+)的浓度}
K(平衡常数)=[H+]*[OH-]/[H2O]
由于参加此电离的水十分少,因而忽略不计.
在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写.因为稀溶液的密度接近于1 g／mL.水的物质的量浓度为55.6 mol／L.在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此常数可归并到平衡常数中去.
对于非水溶液中的反应,溶剂的浓度同样是常数.
所以
K=[H+][OH-];
在常温下,K=1*10e-14;
K也被称为离子积.
由K的定义,
K=k(正)/k(逆);
k被称为反应速率常数,物质浓度的变化不会引起k变化;
因而K也就不变了.

实验结果，科学结论，

只要温度一定水的离子积其实是个定值。水的离子积只与温度有关，温度越高，水的离子积越大。
25°C的时候水的离子积是1.0*10^-14
H2O=（可逆号）H+ + OH-
你加入酸或者碱，会抑制水的电离，即向左移动，比如你加酸，[H+]会增大，[OH-]会减少，但是溶液中的[H+]*[OH-]是不会变的（温度恒定）
常温下，只要是溶液，无论是酸性、碱性、中性。

水的离子积常数和温度有关系，和氢离子，氢氧根离子的浓度无关。
常温下，不仅稀酸或稀碱溶液中水的离子积常数仍为1*10^-14，就是浓度在1 mol/L时也是1*10^-14。