如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：

（1）图中甲池能自发进行氧化还原反应，将化学能转化为电能，所以属于原电池，故答案为：原电池；
（2）通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，A连接原电池正极，为电解池阳极，故答案为：阳极；
（3）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-；
（4）乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，所以乙池电池反应式为4AgNO₃+2H₂O

电解
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4Ag+O₂↑+4HNO₃；B（Ag）极的质量增加54g时，n（Ag）=[54g/54g/mol]=0.5mol，则转移电子为0.5mol，根据转移电子相等，则消耗氧气体积=[0.5mol/4×22.4L/mol=2.8L，
故答案为：4AgNO₃+2H₂O

电解
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]4Ag+O₂↑+4HNO₃；2.8．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，涉及电极反应式的书写及物质的量的金属，会结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，再结合转移电子相等进行计算，题目难度不大．