相对于铁啊,铜,这类金属,在化学反应中,什么时候是变价啊?

铁在氧气中燃烧,生成Fe3O4,赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4.铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中,生成二价铁盐,并放出氢气.在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁“钝化”,故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸.铁是一变价元素,常见价态为+2和+3.铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+2价.与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应,则被氧化成Fe3+.铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4,可以看成是FeO·Fe2O3,其中有1／3的Fe为+2价,另2/3为+3价.但FeO·Fe2O3不符合Fe3O4不与稀酸反应的性质,经光谱检验,应为Fe(+3)Fe(+2)[Fe(+3)O4],即铁酸铁与铁酸亚铁的复合盐.铁的+3价化合物较为稳定,但有较强的氧化性,能把铜氧化成+2价（2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,常温下即可反应,用于刻蚀铜板）
铜
高温或极强光照时,一价铜离子更稳定,二价铜离子不能存在
在水溶液中,一价铜离子要么歧化成铜单质和二价铜离子,要么就沉淀析出,二价铜离子就能稳定存在.
常温固态情况下,两者都会存在

铁遇强氧化剂是3价（如硝酸），遇弱氧化剂是2价（如S)，遇O2都有
铜一样

铜金属与浓硫酸在加热的条件下反应会变价 氧化还原反应

铁一般会被氧化3+或还原2＋，铜一般只有2+或0