碳酸钠的摩尔质量与氧原子数量
碳酸钠（Na₂CO₃）的摩尔质量是其化学式中各原子相对原子质量的总和。其中，钠(Na)的相对原子质量约为23，碳(C)约为12，氧(O)约为16。因此，Na₂CO₃的摩尔质量 = (23×2) + 12 + (16×3) = 106 g/mol。对于“1mol碳酸钠中约有几个氧原子？”这一问题，我们观察其化学式Na₂CO₃，一个碳酸钠分子含有3个氧原子。根据阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³），1 mol任何物质所含的粒子数均为6.02×10²³个。所以，1 mol碳酸钠所含的氧原子数 = 3 × 6.02×10²³ ≈ 1.806×10²⁴个。
二氧化碳与氢氧化钠的反应分析
标题中提到的“0.1mol二氧化碳通入0.2mol氢氧化钠的溶液中，恰好完全反应”，这涉及了酸碱中和反应。二氧化碳是酸性氧化物，与氢氧化钠反应的化学方程式为：CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O。从方程式可以看出，反应物完全反应的物质的量之比为CO₂ : NaOH = 1 : 2。题目给出的量恰好符合这一比例（0.1 mol : 0.2 mol = 1 : 2），因此反应恰好完全生成碳酸钠（Na₂CO₃）和水，没有二氧化碳剩余，也没有生成酸式盐（如NaHCO₃）。这个计算验证了反应物配比的重要性，并清晰地展示了如何从已知物质的量推断反应产物。
总结与联系
综上所述，标题中的两个问题紧密相连，共同展示了化学计量学在具体问题中的应用。首先，通过计算碳酸钠的摩尔质量和氧原子数，我们巩固了摩尔质量、化学式与阿伏伽德罗常数的关系。其次，通过分析二氧化碳与氢氧化钠的反应，我们实践了如何利用化学方程式进行物质的量的计算，并判断反应进程。这两个知识点是高中化学的基础，理解它们对于解决溶液计算、气体反应等问题至关重要。将物质的质量、摩尔质量、粒子数与化学反应比例相结合，是化学定量分析的核心思路。