dudubear1 幼苗
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A、根据高铁酸钾的化学式(K2FeO4)可知,设铁元素的化合价为x,则+1×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6,故A正确;
B、湿法中FeO42-是氧化产物,故B错误;
C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中,铁元素化合价升高,每生成2molNa2FeO4,转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=8mol,所以每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子,同时1molNa2O2变化生成1molO2,化合价升高,转移电子物质的量为2mol,所以共转移电子10mol,故C错误;
D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌,H2S、NH3具有还原性被氧化,高铁酸钾与水反应时生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用,故D正确;
故选AD.
点评:
本题考点: 氧化还原反应;氧化还原反应的电子转移数目计算;氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查了氧化还原反应的化合价变化判断,概念分析和电子转移数计算,熟练掌握氧化还原反应的特征是化合价变化是关键.
1年前
1年前2个回答
1年前2个回答
你能帮帮他们吗