只要求能说清归中反应 歧化反应方程式的配平如配平KClO3+HCl（浓）——KCl+Cl2+H2OS+KOH——K2S+

归中反应和歧化反应归根到底还是氧化还原反应,所以配平还是可以靠电子得失守恒,只是这两类反应元素化合价的变化相对较难判断,以下是我的配平一些心得,希望能帮到你.

1.归中反应：
以第一个反应为例
发生归中反应的反应物中化合价发生变化的元素必须存在两种及以上的化合价,如反应物中的Cl有+5(KClO3)和-1(HCl)两种化合价,而在生成物中该元素的化合价必须含有中间价,即既不高于反应物中的最高价,也不低于反应物中的最低价,如生成物中Cl含有0(Cl2)和-1(KCl)两种化合价,其中0价就是中间价.

氧化还原反应中化合价的变化是不能跳过中间价的,比如在此反应中+5价的Cl不能直接变成-1价,因为生成物中存在中间价0,所以在这个反应中,Cl2是由+5价的Cl被还原和-1价的Cl被氧化产生的,KCl中的氯离子则是由HCl提供的,化合价并无变化（-1）.

明白了化合价如何变化配平就不难了,化合价变化分别为+5->0,-1->0,所以参加了氧化还原反应的KClO3：HCl=1:5,根据K守恒、电荷守恒,再根据H守恒,可配得方程式

KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O

2.歧化反应
以第二个反应为例
与归中反应相反,歧化反应要求反应元素有中间价,比如此式中的0(S),而生成物则需要有高低价,如-2（K2S）和+4(K2SO3)

配平可以将方程式倒过来看,化合价变化分别为-2->0,+4->0,所以氧化还原反应生成的K2S：K2SO3=2:1,再根据K守恒和H守恒即可配出

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

以上可以看出,归中和歧化反应最大的特点就是氧化还原的元素有3个价

比如在第三个反应中
Mn在反应物和生成物中分别是+4和+2价,Cl则为-1和-1、0价,都只有2个价,所以第三个反应不是归中或歧化反应

反应中Mn：+4->+2,Cl:-1->0,所以MnO2:HCl=2:1,再根据Mn守恒、电荷守恒和H守恒可配出
MnO2+4Cl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O

总之注意先确定反应的元素,然后通过计算得失电子来确定氧化剂和还原剂的比例,最后再通过三大守恒配平.

化合价升降法
（1）KCl（+5）O3+HCl（-1）（浓）——KCl（-1）+Cl2（0）+H2O
KCl的Cl都由HCl提供
↓5 ↑1
所以KClO3+5HCl（浓）——KCl+3Cl2+H2O
K只有一个，所以KCl有一个Cl，HCl+1
KClO3+6H...

2KClO3+12HCl（浓）——2KCl+6Cl2+6H2O
3S+6KOH——2K2S+K2SO3+3H2O
2MnO2+8HCl——2MnCl2+2Cl2+4H2O

仍然要用氧化还原反应配平原则即得失电子总数相等，直观的说就是化合价升降总数相等。具体配平过程中需注意盯紧该元素原子前后变化的价态。
第一个反应中适用同种元素不同价态间的化合价变化，结果是产物为中间价态，即+5价的Cl变为0价的Cl，化合价降低5，-1价的Cl也变为0价的Cl，化合价升高1（因为二者变化后在同一物质中，所以不管Cl2的系数2），要使化合价升降总数相等则+5价的Cl系数为1，，...

按照化合价的升降，结合观察法就可以了
第一个，五价氯降五价，负一价氯升一价，先配个1和5，然后1个五价氯，消耗5个氯化氢，生成3个氯气，先把这几个的比例确定了，然后，一个氯酸钾对应了一个氯化钾和一个氯化氢，那么就在氯化氢前再加1，也就是，一个氯酸钾，六个氯化氢，一个氯化钾，三个氯气，水自己配就好了。
第二个，也不难啊硫化钾降两价，亚硫酸钾升四价，先配上2和1。然后这里有六个钾，在氢...

在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元
素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。这种反应又被称为康尼查罗反应。例如Cl2+H2O=HClO+HCl此反应中Cl2原本是0价反应后一个升为+1价，一个降为-1价歧化反应是[1]化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对。在高中的学习...