（2014•郑州一模）某学习小组拟设计如图1所示实验装置验证Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应（夹持仪器

（1）开始氢氧化钡电离出氢氧根和钡离子导电，随反应进行，反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中无导电微粒，灯泡熄灭，继续加入硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根导电，导电微粒的浓度越大，灯泡的亮度越大，
故答案为：烧杯中出现白色沉淀；灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮；实验过程中灯泡的亮度发生变化，说明离子浓度发生变化，则该反应为离子反应；
（2）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）A．假设NaHSO₄为1mol，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）₂1mol，则发生反应的离子的物质的量分别为1mol，离子方程式为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故A错误；
B．1molNaHSO₄加入Ba（OH）₂溶液0.5mol至溶液显中性，离子方程式Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故B正确；
C．假设NaHSO₄为1mol，使原溶液中的氢离子和SO₄^2-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）₂1mol，离子方程式为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故C错误；
故答案为：B；
（4）导电微粒的浓度越大，灯泡的亮度越大，导电能力越强，即先减小再增大，故答案为：C．

点评：
本题考点： 离子反应发生的条件；离子方程式的书写；电解质溶液的导电性．

考点点评： 本题考查溶液的导电能力和离子方程式的书写，题目难度较大，注意与量有关的离子方程式的书写方法．