zhingyoubin 春芽
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A、由电池反应方程式看出,Mg是还原剂、AgCl是氧化剂,故金属Mg作负极,正极反应为:2AgCl+2e-═2C1-+2Ag,故A正确;
B、金属Mg作负极,其电极反应式为:Mg-2e-=Mg2+,故B正确;
C、电极反应式:Mg-2e-=Mg2+,24g Mg即1mol被氧化时,转移电子是2mol,正极反应为:2AgCl+2e-═2C1-+2Ag,可还原得到216gAg,故C错误;
D、因为该电池能被海水激活,海水可以作为电解质溶液,故D正确.
故选C.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 总结题技巧总结:电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的,原电池对应的是正、负两极,电解池对应的阴、阳两极,根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗