已知：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑.将一定量的硅粉与金属钠的混合物投入到足量的水中,生成标准状

先分析下：
1.钠与水反应生成NaOH和H2
2.发生Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
因为得到无色透明溶液,且溶液中只含有一种溶质
说明Si无剩余,且钠与水反应生成的NaOH完全消耗
以上为分析、现在开始解
2Na+H20===2NaOH+H2
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
方法1综合化学方程式
Si+2Na+H20===Na2SiO3+3H2
Si:Na:H2=1:2:3
H2生成6.72/22.4=0.3mol
根据比值
Si=0.1mol*28=2.8g
Na=0.2mol*23=4.6g
方法2
2Na+H20===2NaOH+H2
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
Na:NaOH:H2=1:1:0.5
Si:NaOH:H2=1:2:2
就是说要想完全反映
1molSi消耗2mol NaOH
所以原混合物中Si与Na的物质的量之比是1：2
然后根据方法1的做法
此题得解