关于化学原电池,铜锌原电池（两烧杯带盐桥的那种）,如果铜极浸在ZnSO4中,而锌极浸在CuSO4中为什么没有电流产生?不

关于化学原电池,
铜锌原电池（两烧杯带盐桥的那种）,如果铜极浸在ZnSO4中,而锌极浸在CuSO4中为什么没有电流产生?不可以一边Zn变离子,一边冒氢气吗?
zhiyong1971 1年前 已收到4个回答 举报
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qqwillie 幼苗

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锌极浸在CuSO4中会首先发生置换反应,Zn失去电子成为Zn离子,此时Zn失去的电子不会通过导线传导到另外一边的烧杯去,而是直接在CuSO4溶液中被Cu2+捕捉而成为Cu析出在锌的表面.也就是说,在锌极浸在CuSO4的烧杯中已经发生了原电池的反应,电子被直接消耗了,所以在另外一边的烧杯中就不会发生氢离子得到电子而放出的现象了.
ls的回答比较片面,并不是因为铜覆盖在锌极上导致电流无法产生才使得锌不会和水发生反应,而是根本没有在导线里产生电流.

1年前

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小白兔光溜溜 幼苗

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自发的氧化还原反应且放热才能形成原电池。

1年前

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chanleve 幼苗

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首先锌极在CuSO4溶液中置换出的铜覆盖在锌极上导致电流无法产生，显然锌这时候也不会和水发生反应

1年前

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心有两斤灵犀 幼苗

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很明显不可能有电流产生，一方面铜与ZnSO4不反应，另一方面锌会置换出CuSO4中的Cu
正确的是：
正极（铜片插入CuSO4中）：Cu2+ + 2e = Cu （e为电子）
负极（锌片插入ZnSO4中）：Zn - 2e = Zn2+
总反应（以上二式的和）：Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+

1年前

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