关于氮氮双键由于N2分子中氮氮双键间能较大,因此沸点高于CH4,对吗,为什么?谢拉

simely 1年前已收到4个回答举报

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不对.
氮氮三键的键能是比CH4的高,但键能高只是其热稳定性好,或者说性质更稳定.沸点的高低首先取决于晶体类型,由于都是分子晶体,所以分子间作用力大的沸点高.N2,CH4的分子间作用力都较小,由于N2相对分子质量比CH4高,且N2为直线型,CH4为正四面体型,所以N2比CH4沸点高些.

1年前

3613 幼苗

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不对.N2中的三键键能的确是大,但这个和沸点无关.物质沸腾时不会打开分子内的共价键.所以衡量沸点高低应该是依据分子间作用力,而不是键能.因为N2和CH4都是非极性分子,且分子量N2>CH4,所以色散力N2>CH4.所以N2沸点较高.

1年前

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N2中是氮氮叁键吧～
不对，分子中的化学键只影响分子的化学性质，对物理性质影响很小。N2之所以比甲烷沸点高是因为其相对分子质量比对方高，N2是28，甲烷是16
希望我的回答能让你满意～

1年前

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错
第一，N2分子中是氮氮叁键，不是双键
第二，N2，CH4是共价化合物，两者固态是分子晶体，它们的熔沸点是被分子间力所决定，与分子本身的自己内部的键无关
而两者的结构并不相似，所以也不能单纯地用相对分子质量来解释。

1年前

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