下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是（ ）
下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是（ ）
A. 10 mL 0.1 mol•L-1 NH3•H2O与10mL0.1mol•L-1HCl
B. 0.1 mol•L-1 K2S 10mL与0.1mol•L-1K2SO410mL
C. 0.1 mol•L-1KOH 10mL与0.1 mol•L-1KHCO310mL，再加入 0.1mol•L-1BaCl210mL
D. 0.1 mol•L-1NaOH10mL与0.1mol•L-1H2SO45mL
A. 10 mL 0.1 mol•L-1 NH3•H2O与10mL0.1mol•L-1HCl
B. 0.1 mol•L-1 K2S 10mL与0.1mol•L-1K2SO410mL
C. 0.1 mol•L-1KOH 10mL与0.1 mol•L-1KHCO310mL，再加入 0.1mol•L-1BaCl210mL
D. 0.1 mol•L-1NaOH10mL与0.1mol•L-1H2SO45mL
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解题思路：A．反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐；
B．K2S为强碱弱酸盐；
C．反应溶液溶质为KCl，溶液呈中性；
D．反应生成Na2SO4，溶液呈中性．
B．K2S为强碱弱酸盐；
C．反应溶液溶质为KCl，溶液呈中性；
D．反应生成Na2SO4，溶液呈中性．
A．NH3•H2O和HCl物质的量相等，反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故A错误；
B．K2S与硫酸钾不反应，K2S为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B正确；
C.0.1 mol•L-1KOH 10mL与0.1 mol•L-1KHCO310mL恰好反应生成碳酸钾，加入氯化钡，恰好反应生成碳酸钡，反应溶液溶质为KCl，溶液呈中性，故C错误；
D．反应生成Na2SO4，溶液呈中性，故D错误．
故选：B．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握盐类水解的规律，答题时注意酸碱物质的量的计算和过量问题的判断．
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