由A,B元素组成的含4个原子核和42个电子的富二价阳离子中,每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个,试通过计算确定

先告诉你结果,抢个沙发.
1、A 是硫元素 B 是氧元素.
2、离子符号为SO3 2- 即亚硫酸根离子.
3、含有2个离子键.（其实硫酸根离子内部还有共价键）.
计算方法一会再给你写,现在有点事先忙了.
现在告诉你方法
设A的质子数为X B的质子数为Y
因为是负2价离子,说明得2个电子.除掉这2个电子,剩余40个电子.又因为每个原子只有一个原子核.依据核电荷数=核内质子数=核外电子总数等一系列等价关系.
根据题意：
X+3Y=40
X-Y=8
解方程组得X=16 Y=8
所以A为硫元素 B为氧元素.
再回头验证一下就可以了.

A S
B O
SO3 2-
Na-O-S-O-Na
含4键

设A的质子数为x，则B的质子数为x-8，讨论4个原子核，如一个A三个B、两个A两个B……，得到A为硫，B为氧。SO3^2-.亚硫酸钠中含离子键、共价键

先不要算，分析题目：“A、B原子序数差，能形成4原子核的负2价阴离子”这是关键点。 先看原子序数差8，在短周期中，同主族的第二、第三周期元素刚好就差8，比如氮和磷，硫和氧，氟和氯，这个特点很常用到，而这里能形成原子团的只有氧硫，4原子核就是亚硫酸根了（5原子核就是硫酸根，很好判断的），这时你再拿它来验算是不是42个电子，正确了，那么A就是硫，B就是氧（注意你题目是问名称(⊙o⊙)） 提醒...