（2014•重庆模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的值，对反应
（2014•重庆模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的值，对反应
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=b kJ/mol，其它数据如表：
下列说法正确的是（ ）
A．H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H═a-b kJ/mol
B．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
C．如表中 x=[1796+b/2]
D．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=b kJ/mol，其它数据如表：
| 化学键 | C═O | O═O | C-H | O-H |
| 键能kJ•mol-1 | 798 | x | 413 | 463 |
A．H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H═a-b kJ/mol
B．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
C．如表中 x=[1796+b/2]
D．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g
赞 木眠淳 幼苗
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解题思路：A、物质从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，根据焓变和反应热的关系来回答判断；
B、旧键的断裂是吸热的过程，根据热化学方程式的意义来回答；
C、旧键的断裂是吸热的过程，新键的生成是放热的过程，二者数据差即为反应热；
D、根据电解精炼铜的原理以及电子守恒来计算即可．
B、旧键的断裂是吸热的过程，根据热化学方程式的意义来回答；
C、旧键的断裂是吸热的过程，新键的生成是放热的过程，二者数据差即为反应热；
D、根据电解精炼铜的原理以及电子守恒来计算即可．
A、水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，根据盖斯定律：反应H2O（g）═H2O（l）是[1/2][（1）-（2）]，△H═[1/2]（a-b ）kJ/mol，故A错误；
B、当有4NA个C-H键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1mol，该反应放出热量为a kJ或是bkJ，故B错误；
C、根据反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）吸收的热量为2x+413kJ×2，放出的热量是：798kJ×2+463kJ×4=2522kJ，反应是放热的，所以2x+413kJ×2-2522kJ=bkJ，解得 x=[1796+b/2]，故C正确；
D、电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极不仅今是减小的金属铜的质量，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题涉及热化学方程式的意义、化学键和化学反应的反应热之间的关系以及电解池的工作原理知识，综合性强，难度不大．
1年前
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