将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H＜0，4s后反应达

A．A、B起始物质的量之比为2：1，二者按2：1反应，任何时刻二者的浓度之比一定为2：1，但平衡时C的浓度与反应物转化率有关，平衡时三者浓度不一定为2：1：2，故A错误；
B．正反应为放热反应，升高温度平衡逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故B错误；
C．缩小容器的体积，压强增大平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，但平衡常数只受温度影响，与压强无关，平衡常数不变，故C错误；
D．v（C）=[0.6mol/L/4s]=0.15mol/（L．s），速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=[1/2]v（C）=[1/2]×0.15mol/（L．s）=0.075 mol/（L．s），故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡状态特征、化学平衡影响因素、化学平衡常数、化学反应速率计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．