xa365 幼苗
共回答了23个问题采纳率:91.3% 举报
溶质质量 |
溶液质量 |
(1)设原食盐中混有CaCl2的质量为x,反应生成NaCl的质量为y,
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106 117
x53g×20% y
∴[111/106=
x
53g×20%],[106/117=
53g×20%
y]
解之得:x=11.1g,y=11.7g.
(2)反应所得溶液中的溶质质量=25g-11.1g+11.7g=25.6g,
生成沉淀的质量为:11.1g+53g×20%-11.7g=10g,
反应后所得溶液的质量为:25g+173g+53g-10g=241g,
反应所得溶液中的溶质质量分数为:
25.6g
241g×100%≈10.6%.
答:(1)原食盐中混有CaCl2的质量为11.1g;
(2)反应所得溶液中的溶质质量分数为10.6%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力.
1年前
将CaCl2和kcl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗