醋酸和醋酸钠混合呈中性的溶液中,物料守恒还存在吗?

醋酸和醋酸钠混合呈中性的溶液中,物料守恒还存在吗?
是什么？

1桃之妖妖 1年前已收到1个回答举报

共回答了21个问题采纳率：90.5% 举报

物料守恒当然存在.
如果是醋酸-醋酸钠混合再NaOH调pH到7,就是Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],可以近似计算出反应末端的[CH3COOH]（末端[CH3COO-]近似等于醋酸与醋酸钠的加入的mol浓度的和）,则物料平衡近似于醋酸与氢氧化钠的完全反应.
这个是通常的方法.
如果是直接配制,那么同样用Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],可以近似计算出反应末端的[CH3COOH],可知加入的醋酸等于加入的醋酸钠浓度乘以氢离子浓度除以Ka,是相当小的.

1年前追问

1桃之妖妖举报

http://zhidao.baidu.com/question/476822736.html 化学帝进

举报与蝎共舞

呵呵，我是教化学的，本行而已。

可能相似的问题

10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3C

1年前1个回答
下列有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是：A.常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水,给好呈中性的溶液中：

1年前1个回答
氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后溶液呈中性,求溶液中各离子的浓度大小关系.请把理由写清楚点,

1年前1个回答
若氢氧化钠和硫酸氢铵混合后,溶液呈中性,则溶液中离子浓度从大到小的顺序是：c(Na+)>c(SO4-)>c(NH4+)>

1年前2个回答
（2008•潮州二模）25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（

1年前1个回答
取一NaCL和CuSO4混合溶液,电解足够长时间后溶液呈中性,则溶液中NaCL和CuSO4的物质的量之比为多少?

1年前1个回答
25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

1年前1个回答
(NH4)2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换,当往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时,溶液中H

1年前1个回答
25℃时，BaCl 2 溶液呈中性，溶液中存在平衡：H 2 O H + ＋OH －；ΔH＞0，下列叙述正确的是 [

1年前1个回答
醋酸钠溶液中物料守恒怎么列

1年前2个回答
物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中,物料守恒

1年前3个回答
Na2CO3溶液中物料守恒规律为什么钠离子前面要加1/2?1/2[Na+]=[CO3 2

1年前1个回答
在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中二者浓度相同,此溶液中物料守恒怎么写

1年前1个回答
1、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合溶液中：c（Na+）、c（Cl—）、c（CH3COOH）的关系.

1年前1个回答
【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+＞Cl-＞HAc 正确吗

1年前3个回答
求硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性的化学方程式及离子反应式.

1年前1个回答
25℃时将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,忽略溶液混合后体积的变化,

1年前1个回答
关于溶液离子浓度大小比较如何判断混合溶液中离子浓度大小（比如说醋酸和醋酸钠混合）?还有,什么时候水解程度大于电离?什么时

1年前1个回答
25摄氏度醋酸和醋酸钠混合后溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-) /c(CH3COOH)=

1年前2个回答

你能帮帮他们吗

精彩回答