某温度下含Mgcl2 46.8%的饱和溶液中,加入4.6克无水Mgcl2,最终析出水合晶体40.6克,则该水合晶体的化学
某温度下含Mgcl2 46.8%的饱和溶液中,加入4.6克无水Mgcl2,最终析出水合晶体40.6克,则该水合晶体的化学式是?要详细过程啊
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析出晶体后,剩下的溶液还是MgCl2饱和溶液.
所以从析出的40.6g晶体中,拿出4.6g无水MgCl2后,晶体中剩下的MgCl2和水的组成比例就是饱和溶液中的组成比例,为117：133
晶体中水的质量为：(40.6－4.6g)×(133/(117＋133))＝19.152g
MgCl2的质量为：40.6g－19.152g＝21.448g
MgCl2和H2O的个数比为：(21.448÷95):(19.152g÷18)＝1:5
所以化学式为：MgCl2·5H2O
所以从析出的40.6g晶体中,拿出4.6g无水MgCl2后,晶体中剩下的MgCl2和水的组成比例就是饱和溶液中的组成比例,为117：133
晶体中水的质量为：(40.6－4.6g)×(133/(117＋133))＝19.152g
MgCl2的质量为：40.6g－19.152g＝21.448g
MgCl2和H2O的个数比为：(21.448÷95):(19.152g÷18)＝1:5
所以化学式为：MgCl2·5H2O
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗