由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性.下列事实能够说明这个结论的（　　）

A．IBr、ICl是共价化合物，这些化合物中都不存在单个碘原子的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，故A错误；
B．I₂O₅等碘的氧化物是共价化合物，不存在单个碘原子的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，故B错误；
C．I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃•2H₂O等化合物，其中碘呈正价，体现了金属性，故C正确；
D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液形成I₃^-离子，但不存在单个碘原子的阳离子，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 卤素原子结构及其性质的比较．

考点点评： 本题考查卤素原子结构及其性质的比较及元素的金属性，理解金属性的本质的解题的关键．