零下8的爱
幼苗
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注意题目所要求的是被KNO3氧化的碳,而非与10.1gKNO3反应消耗多少碳.
KNO3中N元素被还原,N:+5→0,每个N原子得到5个电子,10.1gKNO3物质的量为10.1g÷101g/mol=0.1mol,即被还原的N原子有0.1mol,得到0.1mol×5e-=0.5mole-.根据得失电子总数相等,C:0→+4,每个碳原子失去4e-,被氧化的碳原子有0.5mole-÷4e-=-0.125mol,即0.125mol×12g/mol=1.5g.
你的解法中36-6,其中的6为被S氧化的碳的质量.
1年前
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