第111页8题某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液

1.第四次 看第一次,第二次,第三次,加入5g盐酸固体质量都少了0.5g,说明5g盐酸恰好能与0.5g碳酸钙反应,第四次却固体只少了0.2g说明碳酸钙已经反应完,剩下的都是杂质.
2 85% 由上一题可知2g样品中0.3g为杂质,碳酸钙为1.7g,除一除就得出来了
3 1.87t 5t换算成克就是5*10^6g,乘以0.85即碳酸钙的质量,再除以碳酸钙的摩尔质量100g/mol后得碳酸钙的物质的量,根据方程式Caco3=Cao+CO2 1mol碳酸钙生成1mol二氧化碳,碳酸钙的物质的量即二氧化碳的物质的量,再乘以二氧化碳的摩尔质量44g/mol,换算成吨以后就可以了,具体过程是这样,一般这样写就不会扣过程分了

(1)第四次完全反应
（2）第四次反应后剩下的0.3克是杂质(2g-0.3g)/2g=85%
(3)设能得到二氧化碳的质量为X
CaCO3=CaO+CO2
100 44
5t*85% X
在列比例求解就可以了

1 第四次
2 第四次碳酸钙完全反应0.3克是杂质所以2克样品中碳酸钙的质量=2g - 0.3g = 1.7g
CaCO3%= 1.7/2 = 85%
5t石灰石中CaCO3的质量是5t * 85%=4.25然后代入方程式计算
高温
CaCO3 = CaO+ CO2
100 ...

题目，谢谢。