（2012•佛山二模）有关如图的说法正确的是（　　）

解题思路：构成原电池时，铁为负极，铜为正极，负极发生Fe-2e^-=Fe²⁺，正极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，形成电解池，如铁为阳极，则铁被氧化，阴极生成铜，如铜为阳极，铁为阴极，则为电镀装置，以此解答．

A．构成原电池时，铁为负极，溶液中阴离子向负极移动，故A错误；
B．构成原电池时Cu极为正极，发生Cu²⁺+2e^-=Cu，故B错误；
C．形成电解池，如铁为阳极，则铁被氧化，阴极生成铜，如铜为阳极，铁为阴极，则为电镀装置，则构成电解池时Fe极质量既可增也可减，故C正确；
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极被氧化，不生成气体，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合运用，注意把握电极的判断和电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．