随着环保意识的增强,清洁能源越来越受人们关注。 (1)甲烷是一种洁净能源,已知:CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g);△H= -802.3kJ/mol H 2 O(l)=H 2 O(g);△H= +44 kJ/mol,则4.8 g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为:_____________; (2)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料价廉产氢率高,具有实用推广价值,该反应: CH 4 (g) +H 2 O(g) CO(g)+3H 2 (g);△H= +206.1 kJ/mol ①若800℃时,反应的平衡常数K1=1.0,某时刻测得该温度下,密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为:c(CH 4 ) =3. 0mol/L,c(H 2 O)=8.5 mol/L,c(CO)= 2.0 mol/L,c(H 2 ) =2.0 mol/L,则此时正逆反应的速率 关系是:__________(填序号)。 A. v 正 >v 逆 B. v 正 D.无法判断 ②若将温度降至600℃时,此时平衡常数为K2,则 K1____(填“>”“<”或“=”)K2; (3)利用MnFe 2 O 4 作催化剂,通过两步反应可将水分解制得H 2 ,第一步反应为: 则框内的物质为:________; 第二步反应方程式为: ______________________。 |
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你能帮帮他们吗