16,据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池

16,据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池
,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-＋6H2O,则下列说法错误的是
A 充电时每生成1mol CH3OH转移6 mol电子
B 充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C 放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O
D 放电时CH3OH参与反应的电极为正极
我的疑问：解析中,A “根据电池反应可知每生成2molCH3OH转移电子12mol,”为什么?B正确,可是不是消耗了H20吗?C,“放电时,负极是甲醇发生失电子的氧化反应,即CH3OH+8OH-=6H2O+CO32-+6e-,”为什么?方程式怎么配的,
解析附下：
A ,充电时,根据电池反应可知每生成2molCH3OH转移电子12mol,所以充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子,故A正确
B,充电时,相当于电解池的工作原理,根据反应方程式发现此时生成了氢氧根离子,所以电解质溶液的pH逐渐增大,故B正确
C放电时,负极是甲醇发生失电子的氧化反应,即CH3OH+8OH-=6H2O+CO32-+6e-,故C正确
D,放电时,负极是甲醇发生失电子的氧化反应,所以放电时CH3OH参与反应的电极为负极.故D错