娃儿123 幼苗
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(1)放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-,则反应的总方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,
故答案为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O;
(2)放电时,甲醇被氧化,应为电池负极反应,由总反应式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,可知消耗OH-,电解质溶液pH降低,若有16克即0.5mol甲醇蒸汽被完全氧化产生电能,该过程中转移电子3mol,数目为3NA,故答案为:负;下降;3NA;
(3)①固体电解质的燃料电池,通入空气的电极反应为O2+4e-=2O2-,故答案为:O2+4e-=2O2-;
②原电池工作时,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故答案为:负.
点评:
本题考点: 化学电源新型电池.
考点点评: 本题综合考查原电池工作原理,题目难度中等,注意根据题给信息正确书写电极方程式为解答该题的关键,答题时注意体会电极方程式的书写,学习中注意把握书写方法.
1年前
你能帮帮他们吗