温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
Ca(OH)2 | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 |
半根烟灭 幼苗
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(1)由于固体的溶解度只受一个外界因素---温度的影响,因此氯化钠和硝酸钾的溶解度和温度间的关系如图所示(温度为横坐标,物质的溶解度为纵坐标)
(2)①根据三种物质的溶解度曲线可知,A、固体溶解度只受一个外界因素--温度的影响,没有说明温度,溶解度也就没有意义,故A错误;B、在0℃时,三种物质的溶解度都不为0,故B错误;C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大,氯化钠的溶解度受温度的影响不大,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故C错误;D、给它们的饱和溶液降温时,由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,应是只有氢氧化钙荣也没有晶体析出,故D错误;故选ABCD.
②根据硝酸钾的溶解度曲线可知,在55℃时,硝酸钾的溶解度约是100克,故答案为:100
③由于在60℃时,硝酸钾的溶解度是110克,即在100克水中最多溶解110克硝酸钾,则在50克水中最多溶解55克硝酸钾,则形成的饱和溶液中溶质的质量分数为:[55g/50g+55g]×100%=52.4%,故答案为:52.4%
④由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大,而氯化钠的溶解度受温度影响很小,因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法,故答案为:降温结晶
点评:
本题考点: 固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;固体溶解度的影响因素;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
考点点评: 本题难度不是很大,主要考查了固体溶解度曲线表示的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题.
1年前
1年前1个回答
1年前3个回答
哪些物质的溶解度是随着温度升高而下降?变化极小?要常见的物质,
1年前2个回答
1年前2个回答
1年前1个回答
(2009•内江)下表提供了KNO3固体在不同温度是的溶解度.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗