设阿伏加德常数为N A ．则下列说法正确的是（　　） A．常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3N

设阿伏加德常数为N A ．则下列说法正确的是（　　）
A．常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3N A
B．常温常压下，4.6gNO 2 气体含有1.81×10 23 个NO 2 分子
C．标准状况下，0.3mol双氧水中含有电子数为5.4N A
D．1molCH 4 与1molNH 4 + 所含质子数相等
gotyoursoul 1年前 已收到1个回答 举报
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文无敌 春芽

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A、常温下铝在浓硫酸中钝化，故A错误；
B、4.6gNO 2 的物质的量为0.1mol，2NO 2 ?NO 4 ，为可逆反应，部分NO 2 转化为NO 4 ，所以4.6gNO 2 气体中没有6.02×10 22 个NO 2 分子，故B错误；
C、一个H 2 O 2 中含有18个电子，所以0.3molH 2 O 2 中含有电子数为5.4N A ，故C正确；
D、1molCH 4 含有10mol质子，1molNH 4 + 含有11mol质子，故D错误；
故选：C

1年前

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