若以上反应完全进行计算原混合物的NO与NH3的物质的量 反应的气体在标况的体积是

你的题不完整,现给你补充完整：
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目.
（2）若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?
（1） ↑→得6*2e^-→ ↓
6NO+4NH3 = 5N2+6H2O
↓→失4*3e^-↑
(2)当NO过量
6NO+4NH3 = 5N2+6H2O N2(还原得到N2比氧化得到的N2多N2)
4 28
X 1.4g
X=0.2mol
则NO的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol
标准状况下的体积：
V（NH3)=nVm=0.2mol*22.4L/mol=4.48L
V(NO)=nVm=0.8mol*22.4L/mol=17.92L
当NH4过量时,同理n(NH3)=0.7mol n(NO)=0.3mol
V(NH3)=15.68L
V(NO)=6.72L
希望我的回答能对你的学习有帮助!