（2009•梅州二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
（2009•梅州二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
B．1mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键
C．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含原子数为2NA
D．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA
A．1mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
B．1mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键
C．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含原子数为2NA
D．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA
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解题思路：A、1mol氯气可以自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；
B、依据烷烃分子结构计算化学键数；
C、依据n=
计算物质的量，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合为四氧化二氮，依据原子守恒分析；
D、电解精炼粗铜做阳极，阳极中的铁、锌、镍、铜都失电子，依据电子守恒分析判断；
B、依据烷烃分子结构计算化学键数；
C、依据n=
| V |
| Vm |
D、电解精炼粗铜做阳极，阳极中的铁、锌、镍、铜都失电子，依据电子守恒分析判断；
A、1mol氯气可以自身氧化还原反应可转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移电子2mol，故A错误；
B、1mol CnH2n+2含有共价键=1mol×（n-1+2n+2）×NA=（3n+1）NA，故B正确；
C、标准状况下，11.2L NO物质的量为0.5mol，11.2L O2物质的量为0.5mol，混合后反应所含原子数=0.5mol×2×NA+0.5mol×2×NA=2NA，故C正确；
D、电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极中的铁、锌、镍、铜都失电子，依据电子守恒，阳极上溶解的铜原子数小于0.5NA，故D错误；
故选BC．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，物质结构的分析理解，电解精炼原理的分析判断，题目难度中等．
1年前
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