初三化学 简单的问题 1. 在木炭还原氧化铜实验中,两者质量必要控制在1份质量的木炭粉和11分左右的氧化铜范围内效果更好

..楼上讲氢氧化钠会具有"强还原性"...简直是没有学过化学啊!
1.这些质量的配比可以通过化学方程式来计算.
在C还原氧化铜实验中,为了使实验成功,需要考虑到质量配比.
用一份C和11份氧化铜的原因如下:
首先 因为氧化铜的氧化性有限,反应如下:
C + CuO = CO + Cu 产生的CO又可以与CuO反应:CO + CuO = CO2 + Cu(反应条件略去)
在第一个反应中,每12份质量的C可以与80份的氧化铜反应,同时产生28份的CO.相当于每一份质量的C可以与6.67份的氧化铜反应,同时产生2.33份的CO.因为我们知道CO是有剧毒的,为了尽量把产生的CO除去,必须加大氧化铜的量,使之尽可能与氧化铜反应,这样就减少尾气的处理.从反应二我们可以得到每28份的CO可以与80份的氧化铜反应,相当于每一份的CO可以与2.85份的氧化铜反应.
所以综上,我们可以看出每一份C,本身要消耗6.67份氧化铜,产生的2.33份CO又可以消耗6.65份的氧化铜,就是说每一份C应该与13.32的氧化铜混合最合适.这个是理论上的配比.再考虑来实际反应的利用率问题.所以实际上有1:11较合适.
金属与酸的反应,盐酸不能太稀,太稀,现象不明显,特别是与一些不太活泼的金属反应时.如果太浓,也不行,我们知道盐酸是具有强挥发性的.太浓,对于收集到的氢气来讲,混入的氯化氢气体就太多了.这个不要计算就可以判断出来.之所以用1:1,也就基于这个.
2.酸碱指示剂中的酚酞,如果碱太浓,会褪色.这个原因是出在酚酞身上的.酚酞是一种酸碱指示剂,是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当8.2