木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：
木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：
（1）写出反应2的化学方程式______
（2）反应①所用硫酸溶液的质量分数为10%．现要配制980g 10%的硫酸溶液，需98%的硫酸______g，需水______g；
（3）在进行“反应①”“反应②”“反应③”的操作时，可将反应物加入______（填仪器名称）中，然后______（填操作名称），使反应充分进行；
（4）试剂A可选用______（填一种物质的化学式）溶液．
（1）写出反应2的化学方程式______
（2）反应①所用硫酸溶液的质量分数为10%．现要配制980g 10%的硫酸溶液，需98%的硫酸______g，需水______g；
（3）在进行“反应①”“反应②”“反应③”的操作时，可将反应物加入______（填仪器名称）中，然后______（填操作名称），使反应充分进行；
（4）试剂A可选用______（填一种物质的化学式）溶液．
赞 junnywings 幼苗
共回答了24个问题采纳率：83.3% 举报
解题思路：（1）根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式；
（2）根据溶质质量分数的计算公式及公式变形分析求解；
（3）根据烧杯可用作较多试剂进行反应的容器进行解答；
（4）根据要除去铜粉中的铁粉，可加入稀硫酸进行解答．
（2）根据溶质质量分数的计算公式及公式变形分析求解；
（3）根据烧杯可用作较多试剂进行反应的容器进行解答；
（4）根据要除去铜粉中的铁粉，可加入稀硫酸进行解答．
（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O，过滤后的滤液中加入铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）需要98%的硫酸的质量为[980g×10%/98%]=100g，需要水的质量为980g-100g=880g；
（3）较多量试剂的反应容器可在烧杯中，为了加快反应速率可用玻璃棒不断搅拌；
（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不和硫酸反应，因此可加入硫酸除去铁．
故答案为：
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）100；880；
（3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌；
（4）H2SO4．
点评：
本题考点： 混合物的分离方法；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．
1年前
6
可能相似的问题
你能帮帮他们吗
精彩回答