（2014•松江区模拟）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．

（1）由图可知：t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等．
（2）乙的溶解度随温度升高而减小，所以将乙的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取加入溶剂或降温的方法是．
（3）t₂℃时甲的溶解度是90g，即100g水中最多溶解90g的甲，所以甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为90g：100g=9：10，该温度时，一定质量的甲物质的饱和溶液的质量分数是 [90g/190g]×100%≈47.4%．
（4）甲的溶解度随温度降低而减小，乙的溶解度随温度降低而增大，所以t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲有晶体析出，乙的溶解度变大，溶质质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t₁℃甲的溶解度大于乙的溶解度，所以此时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；
故答案为：（1）t₁； （2）加水（或者降温）；（3）9：10；47.4%；（4）甲；大于．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同，同一温度下的饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大．