（2011•莆田一模）A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的

A是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质，应为C元素；E是地壳中含量最多的元素，应为O元素；M与A位于同一主族，且原子序数大于O，应为Na元素；L与M能够形成ML型离子化合物，且L的原子序数最大，应为Cl元素，则：
（1）D为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子为4，应位于周期表第二周期第ⅣA族，
故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）L的单质为Cl₂，M为Na元素，对应的最高价氧化物为NaOH，二者反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；
（3）由H、C组成的最简单化合物甲为甲烷，其二氯代物有1种，以甲为燃料的新型碱性燃料电池，正极发生还原反应，氧气在正价获得电子，碱性条件下生成氢氧根，该电池正极的电极反应式：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，
故答案为：1；2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（4）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应，则该反应△H＜0，反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数表达式K=
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)，
故答案为：＜；
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)；
（5）物质的量浓度相同的MEA、MADE₃、MLE三种溶液分别为NaOH、NaHCO₃、NaClO，物质的量浓度相同的MEA、MADE₃、MLE三种溶液分别为NaOH、NaHCO₃、NaClO，NaOH为强碱，抑制水的电离，NaHCO₃、NaClO为强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，由于碳酸的酸性比HClO强，则NaClO水解程度较大，水的电离程度较大，则有水的电离程度由大到小的顺序为NaClO＞NaHCO₃＞NaOH，
故答案为：NaClO＞NaHCO₃＞NaOH．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；反应热和焓变；化学电源新型电池；水的电离．

考点点评： 本题考查结构位置性质关系应用，涉及常用化学用语、原电池、反应热、化学平衡常数、盐类水解等，难度中等，注意对基础知识的全面掌握．