铁和硫酸反应,往里加入Cu,为什么能加快氢气的反应速率?关原电池神马事呢?

以铜锌做两极,稀硫酸做电解质溶液的原电池为例：如果直接将锌放入稀流酸中,氢离子要在锌板表面得电子,变为氢气逸了,同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落,氢离子和锌离子都带正电,相排拆,所以氢离子不易直接连续从锌板上得电子；而构成原电池后,氢离子在铜板上得电子,就解决了这一矛盾.因而加快了反应速率.还有：两极的电势差还有助于电子的转移,也对加快反应速率起做用.所以,和上面一样,在稀硫酸作用下形成Fe-Cu原电池,铁作负极失电子,发生氧化反应,铜作正极,氢离子集中在正极得到电子,发生还原反应.由于氧化反应和还原反应分别在两极发生,可以加快反应速率.

在稀硫酸作用下形成Fe-Cu原电池，铁作负极失电子，发生氧化反应，铜作正极，氢离子集中在正极得到电子，发生还原反应。由于氧化反应和还原反应分别在两极发生，可以加快反应速率。