下列说法中正确的是（　　）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s

A、分子中键能越大，键越短，则分子越稳定，故A错误；
B、同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故B正确；
C、PCl₅中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，故C错误；
D、H₂S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=[1/2]（a-xb）=[1/2]（6-2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
BF₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=[1/2]（a-xb）=[1/2]（0-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，故D正确．
故选：BD．

点评：
本题考点： 键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查了键参数、分子构型、原子轨道及其杂化的判断，根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式即可，难度较大．