A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H

（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl₂，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl₃，C为FeCl₂，
工业上制取A的离子方程式为2Cl^-+2H₂O

通电
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Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案为：FeCl₃；2Cl^-+2H₂O

通电
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Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH₃，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂

催化剂
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△4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂
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△4NO+6H₂O；
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，由转化关系D为NaOH，B为Al（OH）₃，C为NaAlO₂，反应②的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO₂，则A为H₂S，D为O₂，B为S，反应③的化学方程式是2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
（5）①在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池最后产生的是水，所以a%大于b%，故答案为：Cl₂；H₂；＞；
②燃料电池的工作原理：负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及元素化合物的推断、电化学等问题，题目具有一定难度，做题时注意把握推断的思路和电解原理．