某混合气体由两种气态烃组成,取0.1mol该烃混合气体完全燃烧后得到4.48L CO2(标准状况)和3.6g H2O,则

某混合气体由两种气态烃组成,取0.1mol该烃混合气体完全燃烧后得到4.48L CO2(标准状况)和3.6g H2O,则这两种气体可能的组合是什么?我知道平均分子式是C1.5H4,那接着呢?为什么不定会有CH4,而不一定会有C2H4呢?
陆丽忠 1年前 已收到2个回答 举报

抠妞者 花朵

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因为碳骨架中只有一个碳的烃只有CH4而有两个碳的有C2H2,C2H4,C2H6且气态烃的碳骨架上最多可有5个碳
另外你是否算错并打错了平均分子式是应该C2H4,且若是C1.5H4则为一定会有CH4,而不一定会有C2H4,若是C2H4则为不一定会有CH4,且不一定会有C2H4

1年前

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keli21uu 幼苗

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平均分子式好像是C2H3吧

1年前

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