氧化还原把含有FeBr2、FeI2各amol的稀溶液等分成两份后,分别通入少量氯气反应,第一份溶液中有一半I-被氧化成I
氧化还原
把含有FeBr2、FeI2各amol的稀溶液等分成两份后,分别通入少量氯气反应,第一份溶液中有一半I-被氧化成I2,另一份溶液中有一半Br-被氧化成Br2,两份溶液中通入Cl2的物质的量之比为
A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 1：5
把含有FeBr2、FeI2各amol的稀溶液等分成两份后,分别通入少量氯气反应,第一份溶液中有一半I-被氧化成I2,另一份溶液中有一半Br-被氧化成Br2,两份溶液中通入Cl2的物质的量之比为
A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 1：5
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还原性I->Fe2+>Br-,所以I-先被氧化,然后是Fe2+,最后是Br-,
那么,
（1）1 单位 的 I- -> I2,电子转移数 1 单位
(2) 1 单位 的 Br- -> Br2,电子转移数 1 单位
(3) 1 单位 的 Fe2+ ->Fe3+,电子转移数 1 单位
由于两分溶液中的I- 和 Br- 都相等,不妨假设都为 1 单位,那么 Fe2+ 就是 0.5 + 0.5 =1 单位
那么前一分溶液电子转移 0.5 单位,后一分溶液电子转移 2.5 单位,
由于通入的氧化剂都是 Cl2,那么 两份氯气的物质的量就是电子转移数
比:0.5/2.5 = 1/5
那么,
（1）1 单位 的 I- -> I2,电子转移数 1 单位
(2) 1 单位 的 Br- -> Br2,电子转移数 1 单位
(3) 1 单位 的 Fe2+ ->Fe3+,电子转移数 1 单位
由于两分溶液中的I- 和 Br- 都相等,不妨假设都为 1 单位,那么 Fe2+ 就是 0.5 + 0.5 =1 单位
那么前一分溶液电子转移 0.5 单位,后一分溶液电子转移 2.5 单位,
由于通入的氧化剂都是 Cl2,那么 两份氯气的物质的量就是电子转移数
比:0.5/2.5 = 1/5
1年前
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