水在实验室和日常生产生活中有很多用途．

（1）蒸馏的方法可以得到纯水，所该方法是净化程度最高的．
（2）Ca（HCO₃）₂受热发生分解生成碳酸钙、水和二氧化碳的缘故，该反应的化学方程式为：Ca（H CO₃）₂

△
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CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（3）①由于甲的溶解度随温度的升高升高而增大，所以，要使剩余的固体甲继续溶解可采用的方法是加热．
②由图1可知，在t₁℃时乙的溶解度大于甲的溶解度．所以，若图2中的a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，乙的曲线是b．
③由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，在图3所示的实验中，小烧杯内盛放的是t₂℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，可采用降温的方法，向大烧杯的水中可加入干冰、硝酸铵都能使溶液的温度降低．
故答为：（1）蒸馏；（2）Ca（H CO₃）₂

△
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CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；（3）①加热，②b，③BD．

点评：
本题考点： 水的净化；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题所涉及的知识点较多，但难度不大，主要考查有关水的知识，加强有关水的知识的归纳和学习是解答本类题的基础．