物质的量浓度相同的溶液中c(PO43-):Na3PO4 > Na2HPO4 > NaH2PO4 > H3PO4,解释一下

物质的量浓度相同的溶液中c(PO43-):Na3PO4 > Na2HPO4 > NaH2PO4 > H3PO4,解释一下?
考虑水解还是考虑电离?
eallnn26 1年前 已收到3个回答 举报
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老僧长叹 幼苗

共回答了15个问题采纳率：86.7% 举报

考虑电离,H+越多,PO32-会被结合掉的越多.

1年前 追问

4

eallnn26 举报

为什么不考虑水解？前三个不都是水解显碱性吗

举报 老僧长叹

错了，NaH2PO4是酸性的。 这个是考虑PO43-，考虑的是电离的多少，水解是很少的，与电离相比，尤其是Na3PO4，完全电离，水解很少。

shujianzhen 果实

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磷酸三钠更易电离出磷酸根离子

1年前

2

qq1627211 幼苗

共回答了202个问题 举报

Na3PO4 : 只考虑PO43-的水解
Na2HPO4:既考虑HPO42-的水解,又考虑HPO42-的电离
NaH2PO4:既考虑 H2PO4-的水解,又考虑HPO4-的电离
H3PO4:只考虑H3PO4的电离这样考虑以后怎么判断浓度啊HPO42-的水解大于电离,溶液显碱性 H2PO4-的水解小于电离,溶液显弱酸性 H3PO4:只考虑H3PO4的电离,溶液显较强...

1年前

2
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