碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：Ⅰ．废铜屑制硝酸铜
如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
②水浴加热至70℃左右
③用0.4mol/L的NaOH 溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤
④用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品
回答：
（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式______．
（2）装置A的作用是______．
（3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？______．
（4）步骤④中洗涤的目的是______．
（5）步骤③过滤后的滤液中可能含有CO32-，检验CO32- 的方法是______．
（6）若实验得到2.36g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是______．
赞 zappa1981 花朵
共回答了27个问题采纳率：88.9% 举报
解题思路：（1）浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，离子方程式中浓硝酸写成离子形式；
（2）铜与浓硝酸反应中，圆底烧瓶中压强会迅速减小，将氢氧化钠溶液倒吸入反应装置，有了A装置就可以防止倒吸；
（3）关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气，将装置中的有毒气体导入氢氧化钠溶液中，让氢氧化钠溶液充分吸收；
（4）洗涤可除去碱式碳酸铜表面的吸附的硝酸钠；
（5）加入稀盐酸，检验是否有二氧化碳气体生成来检验滤液中是否含有碳酸根离子；
（6）设碱式碳酸铜的质量分数为x，根据反应Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑，利用称量法计算出列式计算出碱式碳酸铜的质量分数．
（2）铜与浓硝酸反应中，圆底烧瓶中压强会迅速减小，将氢氧化钠溶液倒吸入反应装置，有了A装置就可以防止倒吸；
（3）关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气，将装置中的有毒气体导入氢氧化钠溶液中，让氢氧化钠溶液充分吸收；
（4）洗涤可除去碱式碳酸铜表面的吸附的硝酸钠；
（5）加入稀盐酸，检验是否有二氧化碳气体生成来检验滤液中是否含有碳酸根离子；
（6）设碱式碳酸铜的质量分数为x，根据反应Cu2（OH）2CO3
| ||
（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）由于铜与浓硝酸反应中，圆底烧瓶中压强会迅速减小，将氢氧化钠溶液倒吸入反应装置，有了A装置就可以防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）通过关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气操作，可以将装置中的有毒气体导入氢氧化钠溶液中，让氢氧化钠溶液充分吸收，
故答案为：关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气；
（4）通过洗涤可除去碱式碳酸铜表面的吸附的硝酸钠，故答案为：洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-；
（5）步骤③过滤后的滤液中可能含有CO32-，检验CO32-的方法为：取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-，
故答案为：取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-；
（6）碱式碳酸铜完全分解得到CuO，设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，
依据碱式碳酸铜的方程式，Cu2（OH）2CO3
△
.
2CuO+H2O+CO2↑ 质量差△m
222 1844（18+44）=62
2.36x （2.36g-1.74g）
可得[222/62＝
2.36x
(2.36−1.74)]，
解得x=0.94，
故答案为：0.94或94%．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题借助制取碱式碳酸铜制法考查了离子方程式书写、质量分数计算等知识，充分考查了学生的分析、理解、计算能力，是一道不错的题目，本题难度中等．
1年前
8
可能相似的问题
-
1年前1个回答
-
（2014•青岛一模）碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．
1年前1个回答
你能帮帮他们吗