下辈子你也是我的 幼苗
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(1)铜片和锌片焊接在一起组成A极为电解池的阳极,B为碳棒做电解池的阴极,电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1mol.已知电路中通过0.2mol 电子,铜片和锌片比较锌的活泼性大于铜,锌先失电子,阳极电极反应为:Zn-2e-=Zn2+,电子转移0.2mol,锌溶解0.1mol;同时阴极上溶液中的银离子氧化性大于铜离子现在阴极得到电子,电极反应Ag++e-=Ag,0.1mol银离子得到电子0.1mol,所以溶液中的铜离子得到电子0.1mol,电极反应为Cu2++2e-=Cu,反应的铜离子0.1mol;
故答案为:Zn-2e-═Zn2+;先2Ag++2e-═2Ag,后Cu2++2e-═Cu;
(2)已知电路中通过0.2mol 电子,铜片和锌片比较锌的活泼性大于铜,锌先失电子,阳极电极反应为:Zn-2e-=Zn2+,电子转移0.2mol,锌溶解0.1mol;同时阴极上溶液中的银离子氧化性大于铜离子现在阴极得到电子,电极反应Ag++e-=Ag,0.1mol银离子得到电子0.1mol,所以溶液中的铜离子得到电子0.1mol,电极反应为Cu2++2e-=Cu,反应的铜离子0.05mol;所以阳极电极质量减小0.1mol×65g/mol=6.5g,阳极电极质量增加质量=0.1mol×108g/mol+0.05mol×64g/mol=14g;
故答案为:减少6.5 g;增加14 g.
点评:
本题考点: 电解原理.
考点点评: 本题考查了电解原理的分析应用,电极反应中电子守恒的计算应用时解题关键,题目难度中等.
1年前
1年前2个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗