l_yunping 幼苗
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(1)1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:H2(g)+[1/2]O2(g)═H2O(l)△H=-286kJ/mol;
故答案为:H2(g)+[1/2]O2(g)═H2O(l)△H=-286kJ/mol;
(2)水由气态变为液态时要放热,1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量,则1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量小于890kJ,故答案为:<;
(3)nmol全部是CO2,放出热量为283n kJ;
同理,nmol全部是CH4,放出热量为890n kJ;
nmol全部是H2,放出热量为286n kJ;
故将将n mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水,放出热量Q的取值范围是:283n kJ<Q<890n kJ.
故答案为:283n kJ<Q<890n kJ;
(4)生成的CO2和液态H2O的物质的量相等,还用假设分析,有以下几种可能
①若无CO,生成的CO2和液态H2O的物质的量不相等,故不合题意
②若无H2,可能是CO和CH4各为[a/2]mol,
放出的热量(Q)=[a/2]×(283+890)=586.5a kJ,
③若无CH4,可能是CO和H2各为[a/2]mol,
放出的热量(Q)=[a/2]×(283+286)=284.5a kJ,
若无两种气体均不可能,
所以放出的热量(Q)的取值范围为:284.5a kJ<Q<586.5a kJ
故答案为:284.5a kJ<Q<586.5a kJ;
点评:
本题考点: 热化学方程式;化学能与热能的相互转化.
考点点评: 本题考查反应热的计算,题目难度中等,注意极限法和讨论法的计算运用.
1年前
已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量
1年前2个回答
已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量
1年前1个回答
已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量
1年前2个回答
你能帮帮他们吗