关于证明某酸是弱电解质的问题以一元弱酸（HA）为例.1、把 CO2 通入 NaA溶液 中有 HA 生成.2、HA溶液 不

1、可以证明,原因是强酸（指的是酸性强的酸）制弱酸（酸性弱的酸）的原理,CO2 通入 NaA溶液 中有 HA 生成,说明H2CO3的酸性大于HA,碳酸是弱酸,所以HA是比碳酸还弱的酸.
2、其原理和1一样,HA溶液 不与 碳酸氢钠溶液 反应,说明HA不能与碳酸氢根反应生成CO2,即时HA的酸性弱于H2CO3,原理同上.
3、NaA 溶液 的 pH>7,说明NaA 溶液是强碱弱酸盐（由强碱和弱酸得到的盐）,水解呈碱性.水解方程式：A- + H2O=（可逆号）= HA+ OH-；