离子方程式,关于弱酸弱电解质的问题

弱电解质,在水里是不完全电离,不能写成离子形式,因为它还有很大一部分是以分子形式存在在水中的.
另外,之所以有些弱电解质会被完全反应掉,涉及到一个化学平衡的问题.比如碳酸和某个强碱反应,这个反应过程可以解释为：碳酸是弱电解质,不完全电离,只能电离出一点点的H+和HCO3-,其他的还是以H2CO3的形式存在的.之后遇到了强碱中的OH-,（OH-）+（H+）=H2O.所以一开始电离出来的那一点点的H+很快被反应掉了,所以H2CO3要继续电离出新的H+来使这个反应继续下去.这个例子说明H2CO3一开始是不完全电离的,只有在一些极其特定的条件下才可以慢慢的完全电离成离子形式.
所以写离子方程式的时候,弱电解质是不能写成离子形式的.

碳酸是弱酸离子，分步电离，方程式中规定弱酸不能分开，而强电解质是直接电离

弱酸做反应物不能拆！

这是规矩，无论是电离出多少离子，只要是部分电离，就必须写成分子形式，这个规矩高中化学第一册就讲到了，是概念性的问题，值得争论吗？？？

额……事情是这样的。
你自己前面也说了碳酸在水中部分电离
由此可以知道碳酸的水溶液中既有电离出来的氢离子、碳酸氢根离子、碳酸离子，也有没有电离的部分也就是碳酸分子。
也就是说碳酸溶液中分子、离子都有。
既然都有，那写离子方程式的时候把它拆开就不符合事实了。
至于你说的“易溶于水的强电解质才能拆开写成离子”这个观点是不正确的。
强电解质不一定易溶于水。...