虹霁 幼苗
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A、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量,生成硫酸钡沉淀放出热量;表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应放出的热量比2×57.3 kJ/mol大,故A错误;
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,氢气表示燃烧热的热化学方程式表示为:H2(g)+[1/2]O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol,故B错误;
C、氨水是弱碱存在电离平衡,平衡状态下氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子同体积恰好反应,氨水又电离出氢氧根离子,溶液呈碱性;故C错误;
D、在相同情况下,溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定,强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 热化学方程式;电解质溶液的导电性;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了中和热、燃烧热、弱电解质、溶液导电性的分析判断,理解概念含义是解题关键,注意弱电解质存在电离平衡,题目难度中等.
1年前
关于下列三个反应的说法正确的是 [ ] ①101 kPa时,2
1年前1个回答