反应多O（g）+HbO（g）⇌多Ob（g）+Hb（g）△H=-l1.bkJ•mol-1，在800℃时的化学平衡常数K=1

反应多O（g）+HbO（g）⇌多Ob（g）+Hb（g）△H=-l1.bkJ•mol-1，在800℃时的化学平衡常数K=1.0．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
多OHbO多ObHb
0.0mol8.0molb.0molb.0mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是（　　）
A．v（正）＞v（逆）
B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）=v（逆）
D．无法判断
hs4610 1年前 已收到1个回答 举报
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小躌 春芽

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解题思路：根据浓度熵Q与平衡常数K的大小来判断v（正）和v（逆）的大小，如果浓度熵Q=K，说明达化学平衡状态，如果Q＞K，v（正）＜v（逆）；如果Q＜K，v（正）＜v（逆）．

反应得O（g）+H2O（g）⇌得O2（g）+H2（g）在某时刻的浓度幂之积为Q=
得(H2)×得(得O2)
得(得O)×得(H2O)=[2×2/2.5×8.5]=2.92＜1.2，反应正向进行，个（正）＞个（逆），故选：多．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题主要考查通过浓度商来判断化学平衡移动的方向，来判断正逆反应的关系，难度中等．

1年前

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